1、接着在吸收塔内用百分之98浓硫酸来吸收SO3，生成H2S2O7（焦硫酸）接着用水稀释稀释成百分之98浓硫酸（H2S2O7+H2O=2H2SO4），然后成品。
2、煅烧黄铁矿生产硫酸的过程如下：矿石准备：黄铁矿（也称为硫铁矿）是一种矿物，主要成分是二硫化亚铁（枯物FeS2）。首先，需要将黄铁矿进行粉碎和研磨，以便增加其表面积，提高反应效率。煅烧：将粉碎后的谈睁黄铁矿与氧气进行高温反应，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
3、首先是焙烧，焙烧有硫铁矿焙烧和硫磺焙烧。焙烧铁矿时在氧过量是可以全部转化矿石中的硫，弱阳焙烧则可以获得磁铁。焙烧广泛使用沸腾炉。第二是炉气精制，目的是出去各种杂质，分为水洗和酸洗两种，酸洗的废水用量较小，较多采用。第三是转化，接触钒催化剂，将SO2转化为SO3。
4、硫铁矿分子式FeS2主要作用是制硫酸，其化学方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。化学方程式比较简单但是实际工作较复杂，它在燃烧后生成的气体要进行除杂，通入高浓度氧气氧化而且最后要用吸收塔进行吸收。
5、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气（含一定量的SO2）等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。
6、工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。
1、硫酸的工业制法的反应原理如下：煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3。SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO3。吸收，用93%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4。
2、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气（含一定量的SO2）等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。
3、主要方程式： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 合成氨：【原理】氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H22NH3+97kJ增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。
4、工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。
5、还原硫化亚铁，得到铁和二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成三氧化硫，再把三氧化硫溶在水中。2，直接燃烧硫生成二氧化硫，氧化二氧化硫生成三氧化硫，再把三氧化硫溶在水中。
6、接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。
食品添加：食用级硫酸钙可用作凝固剂、酵母食料、面团调节剂、螯合剂，还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。树脂填充：硫酸钙用作环氧树脂的填充剂，可配制高强度、耐高温、耐磨性好的环氧树脂胶粘剂。也可代替石棉制造无石棉的摩擦材料。
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。方法二：制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O=点燃=SO4FeS+11O=高温=8SO+2FeO将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。亚硫酸氧化得硫酸。
制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。食用级可用作营养增补剂（钙质强化）、凝固剂、酵母食料、面团调节剂、螯合剂，还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。
这个反应可以在高温下进行，需要达到1500℃左右。通过这个反应，硫酸钙可以转化为氧化钙，并且可以得到硫化钙和二氧化硫两种副产品。硫化钙是一种重要的无机盐产品，可用于制造各种硫化物和硫酸盐。二氧化硫则可用于生产硫酸和其化学品。反应需要在高温下进行，需要使用高温反应器。
1、工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。
2、制取二氧化硫（沸腾炉）接触氧化为三氧化硫（接触室）用93%硫酸吸收 加水 提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。方法二：制取二氧化硫（沸腾炉）将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
3、沸点法。硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。稀释法。将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。
4、提纯工艺，可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸。其他方法：磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应。
5、工业制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
6、浓硫酸制作方法：硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。
首先在烧杯中放入500左右毫升水，在搅拌的情况下将535毫升98%的浓硫酸慢慢加入到水中，然后转移到1000ml的容量瓶中，再用少量的水清洗烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液倒入容量瓶，最后加水定容到1000毫升即可。
浓硫酸制作方法：硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
浓硫酸的制作方法如下：准备材料：硫酸铜、铁粉、干燥剂、小苏打、铁架台、酒精灯、石棉网、锥形瓶、U形管、1升烧杯、1200毫升烧杯、20毫升试管、玻璃漏斗、滤纸若干、玻璃导管若干、橡胶导管若干、小号胶塞若干、胶塞钻孔器。用过量的铁将硫酸铜溶液置换成硫酸亚铁溶液。
步骤：前期准备：1）首先确定所配溶液体积（此数据一般都是题目给出的），如90mL。2）选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶（选瓶原则：宁稍大而勿小）。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3）计算所需浓硫酸体积。
以要配1L 2mol/L硫酸为例：浓硫酸的密度为84g/cm3，质量分数为98%，硫酸的摩尔分子量为98 g/mol 要配1L 2mol/L硫酸，需要纯硫酸2 mol，需要浓硫酸200 g，需要浓硫酸107 mL（ρ=m/v）。